寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式．
（1）木炭在空氣中燃燒．
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳

（2）鐵絲在氧氣中燃燒．
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵

（3）紅磷在空氣中燃燒．
磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷
磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷

（4）水通電．
水
通電
氫氣+氧氣
水
通電
氫氣+氧氣

（5）氯酸鉀制取氧氣．
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)文字表達(dá)式的書(shū)寫方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫即可．
解答：解：（1）木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵．
（3）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷．                     
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水
通電
氫氣+氧氣．                            
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣．
故答案為：（1）碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳；
（2）鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵；
（3）磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷；
（4）水
通電
氫氣+氧氣；
（5）氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫文字表達(dá)的能力，掌握文字表達(dá)式的書(shū)寫方法即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （精確到0.1%）

 

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