下圖是實驗室中水的蒸餾裝置圖，結(jié)合圖回答下列問題：

            

（1）蒸餾是利用互溶的液體混合物中        不同進行分離提純的方法，常用的分離提純方法還學(xué)習(xí)了             和               等方法。

（2）蒸餾裝置中溫度計是來測                        的溫度，在燒瓶中加入沸石的目的是                   ，加熱時用酒精燈的               加熱，燒瓶底部墊上石棉網(wǎng)的目的是                          。

（1）沸點  過濾  蒸發(fā)（無前后順序）  （2）水蒸氣  防止液體暴沸（或液體沸騰太劇烈）    外焰    受熱均勻，防止燒瓶破裂

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室老師買來一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內(nèi)容如下圖1所示：
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（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g，現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是
 
g．
（2）現(xiàn)有NaCl和BaCl2組成的固體混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
計算固體混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）如圖2所示，若a為24.5時，將所得混合物過濾，除去沉淀，此時濾液中的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．再將所得濾液蒸干，求得到的固體混合物中各成分的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

 

 

 

（1）   用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸     

（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。

①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式              ；;

③該金屬的純度        ；

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)           。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

（1）  用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸     
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式              ；;
③該金屬的純度       ；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)          。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷5 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸     
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式              ；;
③該金屬的純度       ；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)          。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷5 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

 

 

 

（1）   用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸     

（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。

①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ；

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式               ；;

③該金屬的純度        ；

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)           。

 

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