（10河北36）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

 

（1）4.4

      （2）解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O

106             44

x               4.4g

106/44=x/4.4g  x=10.6g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10.6g/11g×100%=96.4%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

解析:略

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

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（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。
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（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為         g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

 

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