Question

【題目】保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：

（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 該反應類型為 ．
（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）操作a的名稱為 ．
（4）濾液中含有Na2S2O4 ， 為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ， 加入NaCl的原因是 ．
（5）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）化合反應
（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4
（3）過濾
（4）可調節(jié)溶液為堿性，使 Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在；氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率
（5）130
【解析】解：（1）Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．（2）反應Ⅱ為復分解反應，則ZnS2O4與氫氧化鈉溶液交換成分反應生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4 ， 該反應的化學方程式為ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4 ． （3）操作a是將氫氧化鋅沉淀與濾液分離，操作a的名稱為過濾．（4）濾液中含有Na2S2O4 ， Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中極不穩(wěn)定，則為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是可調節(jié)溶液為堿性，使 Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在．在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降，加入NaCl的原因是氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率．（5）由質量守恒定律，反應前后鋅元素的質量不變，198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為198g× 100%=130g．
所以答案是：（1）化合反應；（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；（3）過濾；（4）可調節(jié)溶液為堿性，使 Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在；氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率；（5）130g．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．