Question

【題目】如下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀，根據(jù)相關(guān)信息計算：
（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5％的稀鹽酸溶液100g.需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％的濃鹽酸多少毫升?（計算結(jié)果精確至0.1 mL）

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉.為了測定污水中氫氧化鈉的質(zhì)量，他們?nèi)?0g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的稀鹽酸至36.5g時恰好完全反應(yīng)（污水中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）.求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（計算結(jié)果精確至1％）.

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％的濃鹽酸的體積為x

100g×5％=x×1.18g/cm-3×37％

x=11.5cm-3=11.5mL

（2）解：設(shè)50g污水中氫氧化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	36.5g×5％

列比例式得：

解得 x=2g

則污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2克/50克×100％=4％

答：污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％。

【解析】（1）利用m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答；
（2）根據(jù)HCl的質(zhì)量和方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．