16．如圖所示的是海水淡化膜分離技術(shù)．對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過．請回答：
（1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗中的過濾（填操作名稱）相似．
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會（填“會”或“不會”）發(fā)生變化．
（3）將上述右側(cè)剩余的海水通入直流電，將發(fā)生如下反應：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2x+H2↑+Cl2↑，則x的化學式為NaOH．

分析 （1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗中的過濾相似；
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會發(fā)生變化，但是質(zhì)量分數(shù)增大了；
（3）化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變．

解答 解：（1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗中的過濾相似．
故填：過濾．
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會發(fā)生變化，但是質(zhì)量分數(shù)增大了．
故填：不會．
（3）由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2x+H2↑+Cl2↑可知，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在2x中，反應前后氯原子都是2個，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2x中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2x中，則x的化學式為NaOH．
故填：NaOH．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

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A．該溶液中一定含有鹽酸，不含稀硫酸
B．該溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸鈉
C．該溶液中一定含有碳酸鈉，不含氯化鎂
D．該溶液中一定含有氯化鎂，不含氯化鈉

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第一次第二次第三次
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（1）上述實驗中，第二次實驗恰好完全反應；
（2）上述實驗中，第一次實驗中硫有剩余；
（3）上述實驗中，第三次實驗中氧氣有剩余，剩余？克；（列化學方程式表達）
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4．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用NaOH或Ca（OH）2或CaO（合理即可），加入試劑A過量的目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，驗證MgCl2已完全沉淀的方法是靜置，往上層清液中繼續(xù)加試劑A，不再產(chǎn)生沉淀；試劑C可選用鹽酸．
（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
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11．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），某化工廠以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
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（3）過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸再進行蒸發(fā)；（4）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂．
關于該工藝流程，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該流程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應
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D．該流程最終產(chǎn)品有熟石灰、鎂、氯氣．

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A．兩支蠟燭同時熄滅
B．燃燒產(chǎn)生的二氧化碳使矮小的蠟燭先熄滅
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D．變黑可能是不完全燃燒的產(chǎn)物附著在茶杯內(nèi)壁造成的

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