Question

在燒杯中加入2.14g久置于空氣中的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與氧化鋁反應(yīng)的稀硫酸是______g，與鋁反應(yīng)的稀硫酸是______ g．
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該鋁箔中鋁元素的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由于在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時(shí)不產(chǎn)生氫氣．從圖象可以看出與氧化鋁反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是9.8g，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．所以與鋁反應(yīng)的稀硫酸是107.8g-9.8g=98g；
（2）設(shè)與鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
294 6
x 0.2g

x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
（3）設(shè)鋁元素的質(zhì)量是y
=
y=19.8g
故答案為：（1）9.8；98；（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（3）該鋁箔中鋁元素的質(zhì)量是19.8g．
分析：由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時(shí)不產(chǎn)生氫氣．當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量，可求出與鋁反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；依據(jù)硫酸最終會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，且硫酸根的質(zhì)量守恒可得鋁元素的質(zhì)量；
點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生會(huì)結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，特別是解2步時(shí)，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算正確，才能解出正確的答案．請(qǐng)同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．