Question

（2005?北京）將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示．請根據(jù)題意計算：
（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比．
（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，加入10g氯化鈣溶液時恰好完全反應(yīng)，因此所加的15g氯化鈣溶液其中有5g溶液過量，即10g氯化鈣溶液與20g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)的比值；
（2）蒸干濾液后得到固體為剩余氯化鈣溶液中的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量可計算生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)（1）的計算結(jié)合剩余的氯化鈣溶液的質(zhì)量可以確定剩余的氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2g，10g氯化鈣溶液與20g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
設(shè)CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
10g?x  20g?y   2g       z

111

10g?x

=

100

2g

    x=22.2%；

106

20g?y

=

100

2g

    y=10.6%；

100

2g

=

117

z

       z=2.34g；
所以x：y=22.2%：10.6%=111：53；
（2）剩余CaCl₂的質(zhì)量為：（15 g-10 g）×22.2%=1.11g；
蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34 g+1.11 g=3.45g；
答：（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比為111：53；
（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為3.45g．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的計算，解此類問題的關(guān)鍵就是寫正確物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的之間關(guān)系，然后，根據(jù)這個關(guān)系列比例式求解．