某同學(xué)想測定一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他取一定量的該氫氧化鈉溶液注入燒杯中，然后又加入14.6%的稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，直到剛好不再產(chǎn)生氣泡為止，發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸的質(zhì)量與所取氫氧化鈉溶液的質(zhì)量恰好相等，則瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、4.6%B、9.2%
C、5.3%D、11.2%
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉均反應(yīng)生成氯化鈉，因此原溶液中鈉元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，可根據(jù)氯元素的質(zhì)量求得鈉元素的質(zhì)量，進而求原溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量與所取氫氧化鈉溶液的質(zhì)量均為50g，
因此原溶液中鈉元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，氯化鈉中氯元素的質(zhì)量為：50g×14.6%×
35.5
1+35.5
×100%=7.1g，則鈉元素的質(zhì)量為：
7.1g××23
35.5
=4.6g；
故原溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.6g
50g
×100%=9.2%．
故選B．
點評：根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變來分析是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有碳酸氫鈉、葡萄糖、氫氧化鋁、硫酸等物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)用化學(xué)式填空：
（1）汽車用鉛蓄電池中含有的是
 
；
（2）能為人體供能的物質(zhì)是
 
；
（3）焙制糕點的發(fā)酵粉成分之一的是
 
；
（4）可用于治療胃酸過多的堿是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式符合題意且屬于基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、用氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B、驗證鐵的活動性比銀強：Fe+2AgCl═2Ag+FeCl2
C、驗證氣體二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D、鐵絲在空氣中燃燒：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑及操作方法正確的一組是（　�。�
}選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A     Mn02（KCl）     水   過濾、結(jié)晶
B     NH3（H20）     濃硫酸     洗氣
C     CuO（C）     氧氣     點燃
D     CuS04（H2S04）     銅     過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（　　）
A、③和④在元素周期表中屬于同一族
B、①和②的化學(xué)性質(zhì)相似
C、②和⑤形成的化合物由離子構(gòu)成
D、示意圖中只有③和④具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

健康對每一個人都很重要，下列有關(guān)人體健康的說法正確的是（　　）
①碳、氫、氧三種元素都已無機鹽形式存在
②肉類、豆類中富含鋅、鐵等微量元素
③經(jīng)常不吃早餐的人，容易血液中葡萄糖含量過低，而導(dǎo)致血糖過低
④攝入食鹽中的氯離子可以在胃液中起到促生胃酸，增進食欲，幫助消化的作用
⑤鈉離子和鉀離子對于維持人體體液恒定的pH有重要的作用．
A、②④⑤B、②③④⑤
C、②③⑤D、①②③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A、a中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純a
B、t℃時，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b
C、當(dāng)溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃
D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.8g
第三次加入10g2.1g
第四次加入10g1.4g
第五次加入10g0.7g
第六次加入10g0.7g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第
 
次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)．
（2）表格中m=
 
．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做了如下圖所示實驗：

    第一次    第二次
    加入鎂粉的質(zhì)量    m    m
  加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量    50g    lOOg
    加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量    100g    100g
    加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀  無明顯現(xiàn)象
第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是
 
；
（3）每次實驗巾加入鎂的質(zhì)量（m）為
 
；
（4）求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量（X）的比例式為
 
；
（5）若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68.4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；
（6）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為
 
．

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