Question

12．某實驗小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，小軍認為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質(zhì)，并開展如下探究：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取試樣加入水中，充分攪拌	產(chǎn)生白色渾濁	一定含有CaCO3
乙	取試樣加入稀鹽酸中	產(chǎn)生無色氣泡	一定含有CaCO3

請回答：
（1）原試劑瓶中可能含有CaCO₃的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）；
（2）小明認為甲方案不夠合理，理由是氫氧化鈣屬于微溶于水的，也會產(chǎn)生白色沉淀，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會出現(xiàn)白色渾濁；
（3）小紅認為放置時間過長，可能全部變成了CaCO₃，請你利用實驗驗證小紅的猜想加入鹽酸，有氣泡放出，再向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明全部變成了碳酸鈣；
（4）小林認為不可能全部變成CaCO₃，一定還有CaO，請你設計實驗驗證小林的猜想將生石灰樣品放入試管內(nèi)，加入水，用手摸試管外壁如果發(fā)燙，說明有氧化鈣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水考慮；
（3）驗證碳酸鈣的存在，還需要驗證不能存在氧化鈣和氫氧化鈣；
（4）要證明含有氧化鈣，要根據(jù)氧化鈣溶于水放熱考慮，還需要驗證碳酸鈣的存在．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，原試劑瓶中可能含有CaCO₃的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）取試樣加入水中，充分攪拌產(chǎn)生白色渾濁，可能是由于存在碳酸鈣，也可能是由于氫氧化鈣的存在，氫氧化鈣微溶于水，溶不了的碳酸鈣就成了白色渾濁，或者是由于氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣造成白色渾濁；
（3）驗證碳酸鈣加入鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈣，向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明沒有氫氧化鈣和氧化鈣（因為氫氧化鈣能使酚酞試液變紅，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣），所以說明了只有碳酸鈣了；
（4）由于氧化鈣溶于水會放出熱量，所以將生石灰樣品放入試管內(nèi)，加入水，用手摸試管外壁如果發(fā)燙，說明有氧化鈣，再向試管內(nèi)加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明還含有碳酸鈣．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）氫氧化鈣屬于微溶于水的，也會產(chǎn)生白色沉淀，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會出現(xiàn)白色渾濁；
（3）加入鹽酸，有氣泡放出，再向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明全部變成了碳酸鈣；
（4）將生石灰樣品放入試管內(nèi)，加入水，用手摸試管外壁如果發(fā)燙，說明有氧化鈣．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道鑒別碳酸鈣是加入鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，鑒別氧化鈣是利用氧化鈣溶于水會放出熱量．