11．有甲乙丙丁四種金屬，只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在，四種金屬中甲和丙不和稀鹽酸反應(yīng)，乙的鹽溶液可以用金屬丁所制的容器盛放，這種金屬的活動性由強到弱的順序（　　）
A．乙＞�。颈炯�B．丙＞丁＞乙＞甲C．甲＞乙＞�。颈�D．丙＞乙＞�。炯�

分析 根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，很不活潑的金屬在自然界中能以單質(zhì)的形式存在．

解答 解：由題可知，甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明甲的活動性最差；由四種金屬中甲和丙不和稀鹽酸反應(yīng)，說明了乙、丁的活動性大于氫，甲、丙的活動性小于氫；由乙的鹽溶液能用丁制的容器盛放，說明乙＞丁，由以上分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是乙＞丁＞丙＞甲．故選A．

點評 熟練掌握金屬的活動性順序表，以及根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用來判斷金屬的活潑性的強弱是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于水的化學(xué)變化的是 （　�。�
A．加熱鍋中的水，時間長了鍋蓋上也有水
B．水電解可以得到氫氣和氧氣
C．食鹽中加入一定量的水，水把食鹽溶解了
D．土壤浸出液過濾后變澄清了

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有四種元素：K、O、S、H、按要求書寫其中一種化學(xué)式：
①酸H2SO4②堿KOH③氧化物H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

I．為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na2CO3　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl3        D．Ba（NO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某工廠的原料Fe2O3（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用多種方法．請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟（填編號字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式（用含有字母的代數(shù)式）．
可選擇的實驗操作步驟有（可重復(fù)選用）：
A．用天平稱取混合物m1（g）；    B．在空氣中充分加熱m1（g）混合物；
C．將m1（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m1（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過濾；   F．在高溫加熱m1（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進行計算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質(zhì)量m2（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量m3（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體減少的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個，但必須與所填寫的方法相對應(yīng)）：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將下列物質(zhì)加入到足量的水中，充分?jǐn)嚢艉�，屬于溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．純凈的冰塊B．泥沙C．味精D．豆油

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)進行了如圖所示的實驗，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中實驗現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀、銅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、氯化氫．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．氫氣和氧氣點燃生成水，試計算：
（1）該反應(yīng)中H2、O2、H2O微粒的個數(shù)比為2：1：2
（2）該反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質(zhì)量9g
（5）氫氣的質(zhì)量為2克和氧氣的質(zhì)量為8克，燃燒最多能得到9g水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．小敏在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．問：
濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷、密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為184克，其中含溶質(zhì)硫酸180.32克．
（2）它將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

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同步練習(xí)冊答案