Question

某溫度下，有兩杯濃度完全相同的NaCl溶液，第一杯蒸發(fā)a g水，析出m g晶體；第二杯蒸發(fā)b g水，析出n g晶體，求NaCl在該溫度下的溶解度．（假設(shè)a＜b）

Answer 1

考點：固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：氯化鈉的溶解度計算時要看溶液是飽和溶液才能計算，一開始溶液不一定飽和，根據(jù)兩次蒸發(fā)的差值考慮．

解答：解：恒溫蒸發(fā)bg水，析出ng晶體．是在恒溫蒸發(fā)ag水，得到mg晶體后又蒸發(fā)（b-a）g，析出（n-m）g晶體，所以蒸發(fā)（b-a）g，析出（n-m）g晶體是飽和溶液的蒸發(fā)，即（b-a）g水中只能溶解（n-m）g．
設(shè)某溫度下NaCl在該溫度下的溶解度為sg．
則：sg：100g=（n-m）g：（b-a）g
s=

100(n-m)

b-a

g
答：某溫度下NaCl在該溫度下的溶解度為

100(n-m)

b-a

g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度是在該溫度下100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．