Question

5．取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）．燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．試求
（1）產(chǎn)生二氧碳的質(zhì)量．
（2）石灰石的純度．
（3）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100           111     44
   x             y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
y=11.1g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，
則溶液的質(zhì)量為108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．
故答案為：（1）4.4 g；
（2）80%；
（3）10.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．