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某活動小組要用實驗的方法測定一已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，他們?nèi)?0g該樣品向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，當加入125.0g時溶液恰好呈中性，同時產(chǎn)生二氧化碳2.2g．
（1）通過計算說明該氫氧化鈉樣品是否完全變質(zhì)？
（2）計算樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

分析：（1）反應(yīng)中生成了二氧化碳，說明氫氧化鈉已變質(zhì)產(chǎn)生了二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量判斷碳酸鈉的質(zhì)量，然后和10g進行比較即可完成解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量結(jié)合化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)進行解答即可．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

2.2g

解得：x=5.3g
所以可以判斷氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g
（2）樣品中鈉元素的質(zhì)量為：4.7g×

23+16+1

×100%+5.3g×

23×2+12+16×3

×100%=3.85g
樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：

3.85g

10g

×100%=38.5%
答：（1）該氫氧化鈉樣品完全變質(zhì)；
（2）樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為38.5%．

點評：本題考查堿性物質(zhì)易潮解，和二氧化碳反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)的性質(zhì)，學生應(yīng)熟悉相關(guān)的化學反應(yīng)．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某�；瘜W活動小組的同學們要用實驗的方
法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來證明氫氧化鋇與鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】氫氧化鋇和鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)．
【設(shè)計與實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）第一次滴加碳酸鈉溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學反應(yīng)方程式為

K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（2）第三次滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是

稀鹽酸有剩余．

（3）實驗證明鹽酸與氫氧化鋇之間能發(fā)生反應(yīng)，理由是

由于隨著堿的滴加出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）完成金屬活動性順序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu

Ag Pt Au．
（2）現(xiàn)有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下藥品檢驗它們的金屬活動性順序，應(yīng)選用的是

A D F

（填序號）．
A．濃度為10%的鹽酸    B．濃度為98%的硫酸
C．粉狀10g金屬甲     D．10g鐵片
E．片狀5g金屬甲      F．10g片狀金屬甲
（3）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．