【題目】用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%．求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？

【答案】解：反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為100g×25%=25g
KClO3的質(zhì)量為100g﹣25g=75g
反應(yīng)后：
混合物的質(zhì)量為25g÷30%≈83.3 g
生成氧氣的質(zhì)量為100g﹣83.3 g=16.7g
設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x．

2KClO3

2KCl+

3O2↑

245

96

x

16.7 g


x≈42.6 g
答：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6 g，制得氧氣16.7 g
【解析】由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

練習(xí)冊系列答案
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物質(zhì)

X

O2

CO2

H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g

23

70

1

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

待測

45

27


A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：27
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