Question

某化學學習興趣小組對粒子進行研究，下列結論中，錯誤的是

1. A.
   當x=6時且該粒子為原子時，核電荷數(shù)n應為8
2. B.
   當x=8時且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應為12
3. C.
   當n=11且該粒子為陽離子時，x應為8
4. D.
   當x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小

Answer 1

B
分析：A、利用原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，進行判斷；
B、利用原子得電子形成帶電的陰離子，因此，陰離子中核外電子數(shù)大于質子數(shù)；
C、當原子的最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層電子而變成陽離子；
D、核外電子層數(shù)時相同時，質子數(shù)越多，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小．
解答：A、當該粒子表示為原子時，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當x=6時核電荷數(shù)n為8；故A正確；
B、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大于質子數(shù)，因此，當x=8時核電荷數(shù)n應小于10；故B錯誤；
C、當該粒子表示為陽離子時，當n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8；故C正確；
D、當x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越��；故D正確；
故選B．
點評：在原子的結構示意圖中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，當最外層電子數(shù)小于4時易失電子而形成陽離子，當最外層電子數(shù)大于4時易得電子而形成陰離子．