Question

把含有MgCO₃、MgCl₂固體的混合物共15.8g加入到100g18.25%的鹽酸中，恰好完全反應，同時放出2.2g無色氣體．求：
（1）原混合物中 MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：把含有MgCO₃、MgCl₂固體的混合物加入鹽酸中，MgCO₃可與鹽酸反應生成二氧化碳、MgCl₂和水，據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出混合物中 MgCO₃的質(zhì)量、生成的MgCl₂質(zhì)量，進而可計算出混合物中MgCO₃、MgCl₂的質(zhì)量，并求出碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：把含有MgCO₃、MgCl₂固體的混合物共15.8g加入到100g18.25%的鹽酸中，恰好完全反應，MgCO₃可與鹽酸反應生成二氧化碳2.2g，氯化鎂與鹽酸不反應；
設混合物中 MgCO₃的質(zhì)量為x，生成MgCl₂的質(zhì)量為y
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95        44
x           y         2.2g

84

x

=

44

2.2g

   x=4.2g

95

y

=

44

2.2g

   y=4.75g
（1）原混合物中 MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

4.2g

15.8g

×100%≈26.58%；
（2）反應后所得混合物中MgCl₂的質(zhì)量為：15.8g-4.2g=11.6g，則反應后溶液中MgCl₂的質(zhì)量為4.75g+11.6g=16.35g，所以反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

16.35g

15.8g+100g-2.2g

×100%≈14.39%；
答：（1）原混合物中 MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)是26.58%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.39%．

點評：了解物質(zhì)的性質(zhì)和反應的化學方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，才能結(jié)合題意正確解答．