6．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4）的質量分數(shù)為20%，與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？

分析 根據(jù)硫酸溶液的質量、質量分數(shù)可以計算硫酸的質量，根據(jù)硫酸的質量可以計算生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質量．

解答 解：設生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
     98     152
 9.8t×20%   x

$\frac{98}{9.8t×20%}$=$\frac{152}{x}$
x=3.04t
答：生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質量為3.04t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，要注意計算的規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．將人體呼出的氣體倒入紫色石蕊試液中，試液變成紅色
D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖示同答下列問題．
（1）丙物質的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）若要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體，可用蒸發(fā)溶劑的結晶方法．
（3）t1℃時，將甲物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）t2℃時，將100g水加入到盛有30g甲物質的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是：加入甲物質30g．
（5）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的由大到小的順序是甲＞乙＞丙．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗是進行科學探究的重要方式．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />
（1）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖所示的三個操作步驟．其中，操作B的名稱為：過濾，操作B中玻璃棒的作用為引流；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．
（2）某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：pH試紙用蒸餾水潤濕，導致結果會偏大．（填“偏大”，“不變”“偏小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各用語與現(xiàn)象相對應，不合理的是（　　）
A．干冰放置在蒸發(fā)皿上，固體逐漸減少最后消失----升華
B．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧----揮發(fā)
C．用洗滌劑洗去餐具上的油污----溶解
D．利用沸點的差異，從石油中分離各組分----分餾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．計算9.6g銅粉在氧氣中充分灼燒后生成氧化銅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．利用下列儀器進行探究實驗“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）將玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞
（2）有氣體產(chǎn)生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液體的滴加速度（列舉一條）
（3）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有abdh（填字母）
（4）某同學探究實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量的5%過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟③的實驗目的是驗證紅磚粉的化學性質在反應前后不改變
該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少關鍵步驟，請指來：反應開始前稱量要加入的紅磚粉的質量
（5）寫出此實驗中反應的文字表達式．：過氧化氫$\stackrel{紅磚粉}{→}$水+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO； ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙等．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：將Cu完全置換出來．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ哼^濾前加適量的稀鹽酸或稀硫酸以除去剩余的鐵粉．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會污染環(huán)境．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．從考古物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或爛掉．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是（　�。�
A．鐵  銅  金B．金  銅  鐵C．銅  鐵  金D．鐵  金  銅

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