分析 (1)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,進行分析解答.
(2)根據每天服用氫氧化鋁的質量,由反應的化學方程式計算出常見反應的鹽酸的質量即可.
解答 解:(1)Al(OH)3中各元素的質量比:Al:O:H=27:(16×3):(1×3)=9:16:1.故答案為:9:16:1.
(2)解:每天服用Al(0H)3的質量=0.25g×4×3═3g,設理論上中和HCl的質量為x,
Al(0H)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
3g x
則78109.5=3gx,解得x=4.2g
故理論上可中和10%的鹽酸溶液的質量為4.2g10=42g.
故答案為:
9:16:1;42g
點評 本題難度不大,掌握根據化學式的有關計算、化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其摩爾質量為74 | |
B. | 其中硫元素的質量分數最大 | |
C. | 該成分中碳、氫、硫原子的物質的量之比為3:6:1 | |
D. | 該物質共由10個原子構成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 溶液丙呈紅色 | |
B. | 該樣品中一定含有碳酸鈣 | |
C. | 固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物 | |
D. | 樣品已完全變質 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Na+、K+、OH- | B. | Ca2+、Mg2+、OH-、CO2−3 | ||
C. | Na+、K+、CO2−3、SO2−4 | D. | H+、SO2−4、Na+、CO2−3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
H | O | Na | Mg | S | K | Ca |
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