Question

是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）本小題屬于溶液稀釋問題，配制過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可以計算出所需鹽酸的質(zhì)量，再結(jié)合密度可以計算出其體積．
（2）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以知道需用鹽酸的體積為：100g×8.64%÷36%÷1.20g/cm³=20cm³=20mL；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
答案：
（1）需用這種鹽酸20mL
（2）理論上可制得氫氣0.2g

點(diǎn)評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式計算．