Question

在一燒杯中盛有11.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH

＜

（填＞、=、＜）．此刻，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl，HCl

．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)即圖中A點(diǎn)，放出氣體達(dá)最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點(diǎn)；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液恰好為中性即滴加的稀鹽酸恰好與溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)放出氣體質(zhì)量達(dá)最大值即4.4g，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸73g時(shí)，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，pH小于7，此時(shí)的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的鹽酸中的HCl；
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g    y=11.7g
NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+11.4g-10.6g

11.4g+73g-4.4g

×100%=15.6%
故答案為：（1）＜；NaCl，HCl；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%；

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．