Question

（2009?上海）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng)．反應(yīng)情況如圖所示．下列所述情況與圖示可能相符的是（　�。�

A、鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

B、硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余

C、鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余

D、硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

Answer 1

分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．

解答：解：A、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑   
    54   294
    18   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故B正確；
C、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會(huì)是鋁消耗完而鐵有剩余，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行合理的判斷．