Question

10．一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g．已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)．請計(jì)算：
（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是5.54g；
（2）原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)后硫酸鉀溶液的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：55.4g×10%=5.54g，
故填：5.54g．
（2）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
138                    174
x                         $\frac{174}{138}$x
根據(jù)題意有：5g-x+$\frac{174}{138}$x=5.54g，
x=2.07g，
原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g-2.07g}{5g}$×100%=58.6%，
答：原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．