Question

根據(jù)如圖（A～E）所給的裝置，回答問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為

 

，收集裝置是

 

（填字母）．
（2）小亮利用上述裝置進(jìn)行實驗室制取二氧化碳的探究．
①選擇藥品．小亮對三組藥品進(jìn)行了研究，實驗記錄如下表：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，不選用第③組藥品的原因是

 

．
②選擇裝置．可選用的發(fā)生裝置為

 

，收集裝置是

 

（填字母）．
（3）小明用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳?xì)怏w的裝置，如圖所示．在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放

 

；若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果是

 

，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．小明和小亮的裝置比較，優(yōu)點在于

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置．
（2）①實驗室制取氣體時，反應(yīng)速率太快，影響氣體的收集，反應(yīng)速率太慢，會導(dǎo)致收集的氣體不純，同時會浪費時間；
②根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置．
（3）根據(jù)制取氣體的藥品的性質(zhì)、裝置的特點分析回答．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，屬于加熱固體制取氣體，應(yīng)選用發(fā)生裝置A；由于氧氣的不易溶于水，密度比空氣大，可選用向上排空氣法或排水法收集氧氣，可選用的收集裝置是C或E．
（2）①從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，因為塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣泡速率適中，便于二氧化碳的收集；不選擇第③組藥品的原因是反應(yīng)速率太快，不利于收集二氧化碳．
②實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選用發(fā)生裝置B，由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置C．
（3）在實驗室中用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石是塊狀的固體，在如圖所示裝置中．在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放石灰石；由于鐵能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果是：鐵網(wǎng)被腐蝕，制得的二氧化碳?xì)怏w中混有氫氣，其原因用方程式表示為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．小明和小亮的裝置比較，優(yōu)點在于便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
故答為：（1）A，C或E；（2）①反應(yīng)速率太快，不利于收集二氧化碳；②B，C．（3）石灰石，鐵網(wǎng)被腐蝕，制得的二氧化碳?xì)怏w中混有氫氣Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

點評：熟練記憶：二氧化碳的實驗室制法：固+液，不需加熱；反應(yīng)原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，發(fā)生裝置和收集裝置用到的儀器，以及其檢驗和驗滿的方法和操作．學(xué)會用探究的方法研究實驗問題．