Question

現(xiàn)有20克CaCl₂和NaCl的混合物，加入100克水完全溶解后，再加入96克Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，生成10克沉淀，試計算：
（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)CaCl₂和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na₂CO₃溶液，CaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此由生成沉淀的質(zhì)量可以計算出混合物中氯化鈣的質(zhì)量，反應(yīng)后所得濾液為氯化鈉溶液，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111           117  100
x              y   10g

111

100

=

x

10g

      x=11.1g
（2）

117

100

=

y

10g

    y=11.7g
反應(yīng)后濾液中氯化鈉的質(zhì)量為20g-11.1g+11.7g=20.6g 
反應(yīng)后濾液質(zhì)量為20g+100g+96g-10g=206g          
反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

20.6g

206g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量（或生成氣體的質(zhì)量）．