Question

實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①

鐵架臺

；②

長頸漏斗

；③

集氣瓶

．
（2）A裝置圖中有兩處明顯的錯誤，請找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：
①

試管口應(yīng)該略向下傾斜

；
②

用酒精燈的外焰加熱

．
上述裝置改進(jìn)后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中若選用C裝置制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)此裝置制取氧氣的反應(yīng)較為劇烈，為減緩反應(yīng)速率，可以采取的措施是

將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度

．請寫出用該裝置制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．對此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問題：
問題①：催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的二氧化錳粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？

在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大

．
問題②：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率？請寫出你的一個(gè)猜想

二氧化錳顆粒大小

．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中若選用A裝置制取氧氣，請寫出制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．若用裝置E收集氧氣，驗(yàn)滿氧氣的方法是

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說明氧氣收集滿了

．若用裝置F收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純，原因是

未等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集氣體

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆裝置，要先

將導(dǎo)管從水槽中移出

，后

熄滅酒精燈

，這樣做的理由是

為了防止水槽中的水倒吸入試管中

．
（5）裝置B、C都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)

可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開始或停止

，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)文字表達(dá)式

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

．
（6）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B或C

，若收集裝置選用G，則硫化氫氣體應(yīng)從

a

（填“a”或“b”）導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識直接寫出儀器的名稱；
（2）根據(jù)固固加熱型的發(fā)生裝置的特點(diǎn)進(jìn)行解答；
（3）將長頸漏斗換作分液漏斗可以控制滴加過氧化氫溶液的速度，從而達(dá)到控制實(shí)驗(yàn)速率的目的，過氧化氫溶液分解產(chǎn)生了氧氣和水，可以據(jù)此解答該題；
問題①分析表中數(shù)據(jù)可知：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；
②可能影響該反應(yīng)的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等，可以據(jù)此解答該題；
（4）分析A裝置的特點(diǎn)可以知道應(yīng)該選擇高錳酸鉀來制取氧氣，該反應(yīng)生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，E為向上排氣法收集氧氣，所以應(yīng)該用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說明收集滿了，F(xiàn)裝置為排水法收集氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為了防止水倒吸入試管中，應(yīng)該先將導(dǎo)管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈，可以據(jù)此解答該題；
（5）裝置B可以隨時(shí)開始或是終止實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室中用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，該反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式；
（6）實(shí)驗(yàn)室中制取硫化氫的反應(yīng)物固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇A裝置，而硫化氫的密度比空氣大，所以若是用G裝置來收集硫化氫，應(yīng)該從a管進(jìn)入，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）圖中所給儀器的名稱為：①鐵架臺；②長頸漏斗；③集氣瓶；
（2）圖中A裝置的試管口應(yīng)該略向下傾斜，加熱時(shí)應(yīng)該用酒精燈的外焰加熱；
（3）將長頸漏斗換作分液漏斗可以控制滴加過氧化氫溶液的速度，從而達(dá)到控制實(shí)驗(yàn)速率的目的，過氧化氫溶液分解產(chǎn)生了氧氣和水，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
問題①分析表中數(shù)據(jù)可知：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大；
②可能影響該反應(yīng)的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．
（4）分析A裝置的特點(diǎn)可以知道應(yīng)該選擇高錳酸鉀來制取氧氣，該反應(yīng)生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；E為向上排氣法收集氧氣，所以應(yīng)該用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說明氧氣收集滿了，F(xiàn)裝置為排水法收集氣體，若收集的氣體不純，則可能是沒有等出現(xiàn)連續(xù)均勻的其氣泡冒出時(shí)就開始收集氣體了，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為了防止水倒吸入試管中，應(yīng)該先將導(dǎo)管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈；
（5）裝置B可以隨時(shí)開始或是終止實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室中用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，該反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（6）實(shí)驗(yàn)室中制取硫化氫的反應(yīng)物均為固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇B或C裝置，而硫化氫的密度比空氣大，所以若是用G裝置來收集硫化氫，應(yīng)該從a管進(jìn)入．
故答案為：（1）①鐵架臺；②長頸漏斗；③集氣瓶；
（2）①試管口應(yīng)該略向下傾斜；②用酒精燈的外焰加熱；
（3）將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
①在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大；
②二氧化錳顆粒大��；
（4）高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說明氧氣收集滿了；未等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集氣體；將導(dǎo)管從水槽中移出；熄滅酒精燈；為了防止水槽中的水倒吸入試管中；
（5）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開始或停止；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（6）B或C；a管．

點(diǎn)評：本題主要考查制取氣體的裝置，以及相關(guān)文字表達(dá)式的書寫，收集氣體的裝置選擇原則，屬于經(jīng)�？疾榈幕�礎(chǔ)知識，同學(xué)們一定要掌握．