Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，邊回答：

（1）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為g；
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）7.3%

【解析】（1）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
（2）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
=

x=0.73g，

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%，

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）16g；7.3%．

(1)由圖像可知當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量列化學(xué)出方程式易求得氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以10g鹽酸的質(zhì)量即得出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).