Question

食鹽不僅是生活必需品．也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．如圖所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線．已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標分別為：
A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

試計算和填空．
（1）20℃時氯化鈉在水中的溶解度為

 

g，D點處氯化鈉的溶解度是

 

g．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后l位）
（2）請列式計算在20℃時曲線C點處溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）若現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點指標的溶液，可用

 

方法盡可能地降低氯化鈉的含量．達到提純氫氧化鈉的目的．

Answer 1

分析：（1）曲線的含義為：氯化鈉在氫氧化鈉溶液中的溶解能力隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的增大而減小；
計算20℃時氯化鈉在水中的溶解度，根據(jù)溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，可利用20℃時氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求得；而20℃時氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又可由題中曲線查出．當混合溶液中不含氫氧化鈉即氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0時（即A點），溶液為氯化鈉在水中的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
曲線上D（38.0，2.0）點表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為38.0%時，混合溶液中氯化鈉達飽和狀態(tài)其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.0%．換言之，若此時溶液質(zhì)量為100g，其中含38.0g氫氧化鈉時溶解氯化鈉2.0g達到飽和．
（2）溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)即溶液中鈉元素質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值；
（3）曲線上B（14.0，15.0）點表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為14.0%時，混合溶液中氯化鈉達飽和狀態(tài)其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.0%．為降低氯化鈉的含量（質(zhì)量分數(shù)），根據(jù)曲線的含義可知，蒸發(fā)水分使混合溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)增大，氯化鈉溶解能力減小而析出．

解答：解：（1）由曲線上A（0，26.5）點坐標可得，20℃時氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為26.5%，此時氯化鈉的溶解度為：
20℃氯化鈉在水中溶解度=

26.5

100-26.5

×100g≈36.1g；
由曲線上D（38.0，2.0）點坐標可得，溶液質(zhì)量為100g且其中含38.0g氫氧化鈉時，溶解氯化鈉2.0g達到飽和，則此時氯化鈉的溶解度=

2.0g

100g-38.0g-2.0g

×100g≈3.3g；
故答：36.1；3.3；
（2）由曲線上C（18.8，11.7）點坐標，假設(shè)此時溶液質(zhì)量為100g，則溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×18.8%=18.8g、氯化鈉的質(zhì)量=100g×11.7%=11.7g；
18.8gNaOH中Na元素質(zhì)量=18.8g×

23

40

×100%=10.81g    11.7gNaCl中Na元素質(zhì)量=11.7g×

23

58.5

×100%=4.6g
B點溶液中Na元素的質(zhì)量分數(shù)=

10.81g+4.6g

100g

×100%≈15.5%
故答：15.5%
（3）使B點的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據(jù)曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量增大氯化鈉的溶解能力就減小，氯化鈉結(jié)晶析出，剩余溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液．可采取蒸發(fā)水分濃縮溶液增大氫氧化鈉的含量，結(jié)晶出氯化鈉．
故答：蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為C%，則此時該物質(zhì)的溶解度=

C

100-C

×100g．