Question

6．現(xiàn)有18gFe₂O₃和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）當a=12.5時，求CuO的質量．
（2）求所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，依據(jù)混合物和氫氧化鈉的質量計算進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質量計算參加反應的硫酸的質量；

解答 解：（1）設氧化銅的質量為y，氧化鐵的質量為18-y
CuO-----CuSO₄---2NaOH
80                         80
y                            y
Fe₂O₃----Fe₂（SO₄）₃---3NaOH
 160                          240
18-y                        $\frac{3}{2}$（18-y）
y+$\frac{3}{2}$（18-y）=（150g-12.5g）×16%
y=10g；
（2）設硫酸的質量分數(shù)為x
     2NaOH-----Na₂SO₄-----H₂SO₄
         80                            98
   150g×16%                   100g×x    
$\frac{80}{150g×16%}$=$\frac{98}{100g×x}$
x=29.4%．
故答案為：（1）10g；
（2）29.4%．

點評 本題是數(shù)形結合類問題，分析反應的關系圖是正確判斷反應進行的依據(jù)和基礎，弄清折點的含義，是解決此題的關鍵之所在．