Question

將4.2g含雜質(zhì)的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.66g白色沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
求：
（1）樣品中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的Na₂SO₄的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
142 208 233
y x 4.66g
= =
x=4.16g y=2.84g
所以樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9 9%
（2）硫酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=14.2%
答：（1）樣品中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為9 9%．
（2）Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量粉數(shù)為14.2%
分析：根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和方程式中氯化鋇、硫酸鈉與硫酸鋇的質(zhì)量比求出氯化鋇的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%）
點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)方程式計算的能力，同時考查了物質(zhì)的純度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．