26、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)．
．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂與酸反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請(qǐng)說明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)
．
分析：比較Ti、Mg、Ag分別與酸反應(yīng)的快慢程度就可以確定它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：解：[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]、從實(shí)驗(yàn)室取出來的金屬其表面是被氧氣所氧化過的，即金屬表面有氧化物薄膜，為了便于金屬直接與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該用砂紙將表面擦光亮，故答案為：除去氧化膜利于直接反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]三種金屬分別與酸反應(yīng)，鎂與酸反應(yīng)最劇烈，所以鎂最活潑，Ti反應(yīng)較慢，所以Ti次之，Ag不與酸反應(yīng)，所以Ag最不活潑，故選A不正確，鎂反應(yīng)速率比鈦快．
[結(jié)論]想通過觀察金屬與酸反應(yīng)的快慢程度來確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，必須把酸的濃度統(tǒng)一，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率也與反應(yīng)物濃度有關(guān)．
故答案為：否；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究題，在比較一個(gè)變量時(shí)一定需要把其余的變量固定下來．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一種稱為金紅石（TiO2）礦石．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
第二步：在氬氣的保護(hù)下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO2）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)，制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見的非金屬反應(yīng)．工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)為
+4
+4
價(jià)．
（2）第②步反應(yīng)中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
（3）第③步反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)．
（4）如何在第③步反應(yīng)后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦時(shí)航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
；
（2）反應(yīng)后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有
鎂和氯化鎂
鎂和氯化鎂
，用
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案