Question

（2012?市中區(qū)三模）將含雜質的鐵粉（雜質不與酸反應，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾后，所得濾液質量為55.4g．則樣品中雜質的質量分數(shù)是（　�。�

A．28%

B．56%

C．44%

D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

分析：隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質量逐漸增加，根據(jù)反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應鐵的質量關系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量，從而求得樣品中雜質的質量分數(shù)．

解答：解：設參加反應鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g

56

x

=

54

5.4g

x=5.6g
則樣品中雜質的質量分數(shù)=

10g-5.6g

10g

×100%=44%
故選C．

點評：根據(jù)題意判斷隨反應發(fā)生溶液質量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．