Question

（2006?如東縣二模）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)下圖回答：
（1）t₁℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是

乙

；
（2）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

．
（3）當甲中含有少量的乙時，可用

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

方法提純甲．
（4）若已知甲物質為氫氧化鈉．將一定質量的1%的甲溶液，通電一段時間后，正極得到的氣體的質量為8克，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?%，則原溶液的質量為

18

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)t₁℃時，三種物質溶解度大小考慮；（2）根據(jù)三種物質降溫后溶解度的變化考慮；（3）根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)電解水時氫氧化鈉的質量不變考慮本題．

解答：解：（1）t₁℃時，三種物質溶解度大�。阂遥颈�＞甲，所以相同質量的水中溶解度大的溶解的溶質多，蒸發(fā)水后析出的溶質就多，所以析出晶體最多的是乙；
（2）從t₂℃降溫到t₁℃時甲和乙的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的溶質質量分數(shù)就大，降溫到t₁℃時乙的溶解度大于甲的，所以乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲的，因為丙降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)不變，因為t₁℃時甲的溶解度大于丙物質在t₂℃時的溶解度，所以降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為甲的溶解度受溫度影響比較大，提純甲用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）電解水正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，因為得到的氧氣和氫氣的質量比是8：1，由正極得到的氣體的質量為8g，可知生成氫氣質量為1g，所以被電解的水質量為9g，
電解水的過程中氫氧化鈉質量不變，設氫氧化鈉的質量為ag，原溶液質量為X，則由：

ag

X

×100%═1%；

ag

X-9g

×100%═2%，解得這兩個方程組可求出X=18g．
故答案為：（1）乙；（2）乙＞甲＞丙；（3）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；（4）18．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大的相同水中溶解的溶質就多，熟悉飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算方法，知道溶液中溶質析出的方法；知道在電解水時加入氫氧化鈉目的是加快電解速度，氫氧化鈉的質量不變．