Question

19．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定．取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，并隨時(shí)測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀硫酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

回答：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬馁|(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液中含有的離子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-
（2）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH值來(lái)決定酸堿的反應(yīng)情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的硫酸質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，PH=12.1，說(shuō)明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
答案：Na⁺、SO₄^2-、OH^-；
（2）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
  98        40
10.0g×9.8%  x
$\frac{98}{10.0g×9.8%}=\frac{40}{x}$
   x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%
答：所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．