Question

下列是一些關于溶液的說法：其中，正確的個數(shù)是（　�。�
①溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中
②溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的
③飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
④降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
⑤凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體一定是溶液
⑥凡均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液．
⑦在20℃，在5克硝酸鉀飽和溶液中加入5克硝酸鈉，硝酸鈉不可溶，
⑧在20℃，在5克硝酸鉀飽和溶液中加入5克硝酸鈉，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
⑨已知50℃時氯化銨的溶解度為50g，則在50℃時的氯化銨飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量等于1：2：3．

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4
• E、5

Answer 1

考點：溶液的概念、組成及其特點,飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)溶液是均一的混合物考慮；②根據(jù)溶質(zhì)可以有多種考慮；③在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；④降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶質(zhì)減小，溶劑不變考慮；⑤溶液必須是混合物考慮；⑥根據(jù)溶液的特點考慮；⑦根據(jù)飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的考慮；⑧根據(jù)加入硝酸鈉時，硝酸鉀質(zhì)量不變，但是由于硝酸鈉溶于水，導致溶液質(zhì)量變大，再進行分析；⑨根據(jù)溶解度的四要素考慮．

解答：解：①溶液是均一的混合物，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，所以說法正確；
②溶質(zhì)可以有多種，溶劑只有一種，所以說法錯誤；
③在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，題目中缺少同一溫度、同一溶質(zhì)，所以說法錯誤；
④降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶質(zhì)減小，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以說法正確；
⑤溶液必須是混合物，均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，所以說法錯誤；
⑥溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的混合物，所以說法正確；
⑦根據(jù)飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它物質(zhì)，所以說法錯誤；
⑧根據(jù)加入硝酸鈉時，硝酸鉀質(zhì)量不變，但是由于硝酸鈉溶于水，導致溶液質(zhì)量變大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以說法正確；
⑨溶解度的四要素：一定溫度，100g溶劑，達到飽和狀態(tài)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，所以50℃時氯化銨的溶解度為50g，該溫度下，100g水中最多溶解50g氯化銨，所以溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比是：50g：100g：150g=1：2：3，所以說法正確．
故選：E．

點評：解答本題要充分理解溶液的特征方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．知道溶解度的四要素，并能靈活運用．