Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是______．
（2）從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，生石灰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）操作A是______，加入的足量試劑a是______（填化學(xué)式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度隨溫度的升高而增大．下列各圖是某MgCl₂飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖象（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是______

（5）海水提鎂的過程中，將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂的原因是：______．
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就能聞到這種氣味，說明分子的性質(zhì)是：______．

Answer 1

解：（1）鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀．
（2）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法；
從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量試劑a是HCl，
故答案為：過濾；HCl．
（4）將MgCl₂飽和溶液加熱后，雖然溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，但溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑并未改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即濃度）隨著溫度的升高并未改變．
故選C
（5）將海水中的氯化鎂含量大，由于未富集，鎂離子濃度很低，直接加熱濃縮提取須消耗大量的電能，成本高，且提取的氯化鎂鹽中混有大量的其它氯化鈉鹽等離子，所以須將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，
故答案為：海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就能聞到這種氣味，是因?yàn)榉肿釉谟啦煌Ｏ⒌刈鰺o規(guī)律運(yùn)動．
故答案為：分子在永不停息地做無規(guī)律運(yùn)動．
分析：（1）根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)過濾的原理和反應(yīng)流程圖前后推解；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析；分析時(shí)要注意溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的變化情況；
（5）從鹽的純凈的程度和耗能角度解答；
（6）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，它體積很小，不斷運(yùn)動，分子間有一定間隔；當(dāng)具有一定氣味的分子運(yùn)動到空氣中，進(jìn)入我們的鼻孔，我們就能嗅到氣味．
點(diǎn)評：本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．