Question

15．由鋅粉和銅粉組成的混合物10g，放入盛有60.8g稀硫酸的燒杯中，剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為70.6g．試求：
（1）生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和銅加入稀硫酸中只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鋅粉的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量，由此即可進(jìn)行有關(guān)的計算．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：10g+60.8g-70.6g=0.2g；
（2）設(shè)剛好完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　     　161　　2
y　              x　   0.2 g
$\frac{65}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$  解得：y=6.5g  x=16.1g
原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.5g}{10g}×100%$=65%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{70.6g-（10g-6.5g）}$×100%≈24%
答：（1）生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2克．
（2）原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．