Question

【題目】實驗室里現(xiàn)有一包固體混合物，它可能含有 CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3 五種物質(zhì)中的兩種或多種。小穎同學(xué)欲探究其成分組成，她按下圖所示進(jìn)行了實驗，出現(xiàn)的 實驗現(xiàn)象如圖中所述。根據(jù)上述實驗信息和分析推理，試回答下列問題：（假設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）

（1）沉淀 C 的化學(xué)式為_____，氣體 A 的化學(xué)式為_____，氣體 A 的水溶液 pH_____7。（選填“>”、“<”、“=”之一）

（2）寫出步驟①中肯定發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：_____。

（3）在濾液 D 中，肯定大量存在的陽離子是（寫離子符號）_____。

（4）由上圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）_____。

（5）由上圖可推知，該固體混合物中還不能確定的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____，若要進(jìn)一步確定是否存在，可選用濾液 D 再進(jìn)行實驗探究。請你簡要說明該實驗設(shè)計方案的操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論：_____________________

Answer 1

【答案】 ＜ （合理即可） Na2CO3、CaCO3 取濾液D，通入二氧化碳，若溶液變渾濁，則固體混合物中有碳酸鈣

【解析】

根據(jù)題目給出的流程圖和信息：藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，因此原混合物中一定有氧化銅；依據(jù)含有的物質(zhì)的情況以及加鹽酸會生成氣體，故原混合物中碳酸鈉、碳酸鈣至少有一種，氣體A為二氧化碳；因為加入鹽酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸鋇，那么原混合物中一定有氯化鋇和硫酸鈉；

（1）沉淀 C 為硫酸鋇，化學(xué)式為，氣體 A 的化學(xué)式為，二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，溶液 pH＜7。

（2）步驟①中肯定有硫酸鋇生成，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）在反應(yīng)中鈉沒有參加反應(yīng)，在濾液 D 中，肯定大量存在的陽離子是鈉離子，符號為。

（4）由上圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有。

（5）由上圖可推知，該固體混合物中還不能確定的物質(zhì)是Na2CO3、CaCO3，若要進(jìn)一步確定是否存在，若碳酸鈣存在，濾液D中存在鈣離子和氫氧根離子，即濾液D中存在氫氧化鈣，則可取濾液D，通入二氧化碳，若溶液變渾濁，則固體混合物中有碳酸鈣。