Question

以石灰石、赤鐵礦為原料，進(jìn)行金屬鐵的冶煉，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

試回答：
Ⅰ．寫出步驟①和③的化學(xué)方程式：①

 

、③

 

．
Ⅱ．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

 

（填物質(zhì)名稱）．
Ⅲ．B中還含有未煅燒完的碳酸鈣．檢驗(yàn)方法Ⅰ：取樣，

 

，證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣；檢驗(yàn)方法Ⅱ：

 

，證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣．

Answer 1

分析：Ⅰ、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，C為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
Ⅱ、在整個(gè)過(guò)程中二氧化碳可循環(huán)利用．
Ⅲ、根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，還能高溫分解生成二氧化碳．

解答：解：Ⅰ、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，C為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循環(huán)利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此檢驗(yàn)B中還含有未煅燒完的碳酸鈣可以取樣品少量于試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣；Ⅱ、碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此可取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣．
故答案為：ⅠCaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
  取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程確定物質(zhì)的成分及根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法是解答本題關(guān)鍵．