Question

2．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如右圖所示．試回答：
（1）b點(diǎn)溶液中含有的離子有Na⁺、SO₄^2-．
（2）計(jì)算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，說明加入的NaOH與硫酸恰好反應(yīng)，所以溶液中含有的離子為：Na⁺、SO₄^2-
（2）設(shè)10g稀硫酸樣品中含H₂SO₄的質(zhì)量為x
參加反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為16g×5%=0.8g
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$  解得：X=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%
故答案為：（1）Na⁺、SO₄^2-；（2）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 本題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．