Question

硝酸銨是農(nóng)用化肥中的一類

 

肥．它受熱到300℃以上時(shí)，在有限的空間內(nèi)能引起爆炸，發(fā)生的反應(yīng)之一為2NH₄NO₃ 

△   .

O₂↑+2X↑+4H₂O↑，則X的化學(xué)式為

 

，推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式判斷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，然后除以2，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)．

解答：解：硝酸銨的化學(xué)式是NH₄NO₃，只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中含有氮元素的原子個(gè)數(shù)為：4÷2=2，含有氫元素的原子個(gè)數(shù)為：（8-8）=0，含有氧元素的原子個(gè)數(shù)為：6-2-4=0．故X的化學(xué)式為：N₂
故答案為：氮；N₂；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．