15．如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，濃硫酸的質(zhì)量將會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)減��；如將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量將會(huì)減�。ㄌ睢霸黾印�、“減小”或“不變”），在瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（用化學(xué)方程式表示）

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存，這一變化的化學(xué)反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故答案為：增加，減小，減小，白霧，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 通過該題需要識(shí)記濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性，敞口放置，濃硫酸質(zhì)量增加，濃鹽酸質(zhì)量減少，二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
預(yù)  測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
（1）【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象		鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是②
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（3）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（5）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．
【歸  納】（6）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)．②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

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（3）若讓反應(yīng)③能夠發(fā)生，小敏該選擇的一種物質(zhì)是硫酸銅．
（4）小敏用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)④的發(fā)生，由圖可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水．

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