Question

小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液，實驗記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2 溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【實驗2】將【實驗1】中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸
中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．
小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：
解：設混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5　　　 40
×ω　 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對分子質(zhì)量：H₂SO₄-98BaSO₄-233　 BaCl₂-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

Answer 1

解：（1）氯化鋇和硫酸反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．
（2）解：設硫酸的質(zhì)量分數(shù)為X
BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
98 233
5gX 2.330g
=
X=19.6%
答：硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
（3）因為氯化鋇和硫酸反應生成了氯化氫，所以結(jié)果應該偏高．故填：偏高；因為BaCl₂與H₂SO₄反應后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
分析：可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式．根據(jù)相關(guān)計算方法進行有關(guān)的計算．例如，求硫酸的質(zhì)量分數(shù)時，可以根據(jù)化學方程式求出硫酸的質(zhì)量，再用硫酸的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量就是硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)求法、書寫化學方程式等方面的問題．