Question

堿面（Na₂CO₃）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標有“Na₂CO₃含量≥96%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達到要求，小明取10g該堿面樣品進行檢驗，請你幫他完成檢驗過程的設(shè)計（假定雜質(zhì)都是NaCl）．
（1）從下表中選擇所需藥品及應測量的數(shù)據(jù)：

藥品：	H2O	HCl	BaCl2
測量的數(shù)據(jù)：	CO2的質(zhì)量	BaCO3的質(zhì)量

（2）你檢測的原理是什么？（用化學方程式表示）

 

（3）通過計算回答，當被測量的數(shù)據(jù)是多少時，“Na₂CO₃含量≥96%”是真實可信的．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,鹽的化學性質(zhì)

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，通過測定碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可測出堿面中Na₂CO₃的含量是否要求；要計算Na₂CO₃含量，就需要稱量碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量；如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl計算即可．

解答：解：（1）由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，通過測定碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可測出堿面中Na₂CO₃的含量是否要求；就需要稱量碳酸鋇沉淀的質(zhì)量．所以，選擇所需藥品是水和氯化鋇溶液，應測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量；
（2）由上分析可知，檢測的原理是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          187
9.6g          x   
 

106

187

=

9.6g

x

 解得：x≈16.9g
當被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥16.9g，“Na₂CO₃含量≥96%”時是真實可信的；
答：（1）選擇所需藥品是水和氯化鋇，應測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量；（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；（3）當被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥16.9g當被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥16.9g，“Na₂CO₃含量≥96%”時是真實可信的．

點評：本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．