Question

（2013?江寧區(qū)二模）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2 g

B．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

D．若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%

Answer 1

分析：等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅和足量的酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X、鎂、鐵、鋅，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答：解：若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng)．
A、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故A說法錯誤；
B、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故B說法正確；
C、當(dāng)混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故C說法錯誤；
D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

5.6g

×100%=50%，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的各個原理，并能熟練的運(yùn)用，知道等質(zhì)量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個規(guī)律．