Question

（2012?寶坻區(qū)一模）將一定質量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．
計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）過濾后所得濾液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法計算出氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)即可．
（2）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質量求出濾液中氯化鈉的總質量，再用氯化鈉的總質量-反應生成的氯化鈉的質量（可根據(jù)硫酸鋇的質量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質量；根據(jù)硫酸鋇的質量由反應的化學方程式求出硫酸鈉的質量，進而根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答：解：設所加的BaCl₂溶液中BaCl₂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的硫酸鈉的質量為z．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208   233     117
 z      x    23.3g    x
（1）

208

233

=

x

23.3g

    x=20.8g
所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)：

20.8g

208g

×100%=10%．
（2）

233

117

=

23.3g

y

    y=11.7g

142

233

=

z

23.3g

    z=14.2g
過濾后所得濾液為氯化鈉溶液，根據(jù)題意，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為21.3g，則氯化鈉的質量為21.3g÷

35.5

58.5

×100%=35.1g
則原NaCl和Na₂SO₄固體混合物中氯化鈉的質量為：35.1g-11.7g=23.4g，
過濾后所得濾液的溶質質量分數(shù)為：

35.1g

14.2g+23.4g+200g+208g-23.3g

×100%=8.3%．
答：（1）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為10%；
（2）過濾后所得濾液的溶質質量分數(shù)為8.3%．

點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據(jù)復分解反應的條件判斷是哪些物質發(fā)生反應；二是涉及到有關化學式的計算；三是準確找到濾液中的溶質及原混合物的質量．