Question

（2010?內(nèi)江）氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中揮發(fā)出的氨氣（NH₃）易與酸反應(yīng)，如NH₃+HCl═NH₄Cl，試寫出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．

．實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶的瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無明顯現(xiàn)象，原因是

濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸難揮發(fā)

．

Answer 1

分析：根據(jù)氨水的性質(zhì)參照氨氣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來完成氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸沒有，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：根據(jù)題意可以知道，氨氣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合硫酸的性質(zhì)可以知道，氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體易溶于空氣中的水蒸氣而形成酸霧，而濃硫酸不能．
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸難揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的性質(zhì)以及銨鹽性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是通過信息結(jié)合已有的相關(guān)性質(zhì)完成，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．