Question

（2013?高淳縣一模）學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做有關(guān)氫氧化鈣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示（說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均為溶液）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

，在加鹽酸過(guò)程中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法

在Ca（OH）₂溶液中滴幾滴酚酞溶液后再加鹽酸

．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過(guò)程如圖2所示：
由上述分析可知：
①無(wú)色氣體E的化學(xué)式

CO₂

；
②固體A中一定含有碳酸鈣和

Fe（OH）₃

；
③無(wú)色溶液B中使酚酞變紅的物質(zhì)是

一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

；
④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、

NaCl、Na₂SO₄

，可能還有HCl．

Answer 1

分析：（1）借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計(jì)即可．
（2）根據(jù)示意圖結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說(shuō)明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；在Ca（OH）₂溶液中滴幾滴酚酞溶液后再加鹽酸；
（2）①各物質(zhì)反應(yīng)后碳酸鈉過(guò)量，滴加稀鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；
②因?yàn)闅溲趸�鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；
③根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說(shuō)明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會(huì)有氫氧化鈉剩余；故無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．
④根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說(shuō)明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會(huì)有氫氧化鈉剩余，加入足量的稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，即使有氫氧化鈉也會(huì)被反應(yīng)掉生成氯化鈉；C溶液中還有加入的酚酞試液、生成的硫酸鈉，因鹽酸過(guò)量，還含有鹽酸，總之無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、氯化鈉、硫酸鈉，還有HCl．
故答案為：①CO₂；②Fe（OH）₃；③一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；④NaCl、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸和堿反應(yīng)以及與指示劑的反應(yīng)的現(xiàn)象、溶液的酸堿度、堿的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的應(yīng)用，難度較大．