Question

（6分）除NaCl樣品中少量的NaSO₄和CuCl₂雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、BaCl₂溶液分析并成下列有關(guān)問題：
(1)第一步：取NaCl樣品溶于水。加入過量的_____試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CuCl₂雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________
(2)第二步：在第一步所得濾液中加入適量的_____試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中___雜質(zhì)；
(3)第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行___操作，最后得到NaCl晶體。

Answer 1

（1）NaOH溶液   2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂溶液   Na₂SO₄  
（3）蒸發(fā)

分析：根據(jù)氯化銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的氯化銅可加入過量氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉在后面的操作中繼續(xù)除去；利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的硫酸鈉且不引入新的雜質(zhì)，可加入適量的氯化鋇溶液；通過以上處理后再加入稀鹽酸，使溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)，水及稍過量的鹽酸被蒸發(fā)而得到氯化鈉晶體．
解答：解：（1）第一步，利用氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在處理雜質(zhì)氯化銅時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氫氧化鈉溶液，兩物質(zhì)通過交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）第二步，利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在處理雜質(zhì)硫酸鈉時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾后達(dá)到除去氯化鋇的目的；
（3）第三步，經(jīng)過以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入適量稀鹽酸，反應(yīng)掉多余的氫氧化鈉而使溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，然后對該溶液進(jìn)行蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體．
故答案為：
（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）BaCl₂溶液；Na₂SO₄；
（3）蒸發(fā)．
點(diǎn)評：對于需要進(jìn)行多步實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)類問題，在最后的除去過程中既要考慮原混合物中的雜質(zhì)還需要同時(shí)考慮到前面除雜過程中產(chǎn)生的新的雜質(zhì)．