Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、水蒸氣、二氧化碳及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（單位：g）

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量	70	1	1	16
反應(yīng)后質(zhì)量	6	45	37	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)該為

0

．
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為

碳元素和氫元素

．
（3）已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為16，推出其化學(xué)式

CH₄

（提示：化學(xué)式中元素符號(hào)按照C、H、0的順序排列）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：70g-6g=64g，二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：45g-1g=44g，水蒸氣是生成物．生成的水蒸氣的質(zhì)量為：37g-1g=36g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為：44g+36g-64g=16g，即16gM完全反應(yīng)，x的值為0．
故填：0．
（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：44g×

12

44

×100%=12g，36g水中氫元素的質(zhì)量為：36g×

2

18

×100%=4g，由此可知，M中只含有碳元素和氫元素．
故填：碳元素和氫元素．
（3）M的相對(duì)分子質(zhì)量是16，M中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12g：4g=3：1，設(shè)M的化學(xué)式為C_xH_y，則12x：y=3：1，故x：y=1：4，M的化學(xué)式是CH₄．
故填：CH₄．
（4）由以上可知，該反應(yīng)是甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)，生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O．
故填：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．